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Sagot :
Bonjour,
1) 2KClO₃(s) + 3C(s) → 2KCl(s) + 3CO₂(g)
2)
2KClO₃ + 3C → 2KCl + 3CO₂
Etat Avanct.
initial 0 ni(KClO₃) ni(C) 0 0
en cours x ni(KClO₃) - 2x ni(C) - 3x 2x 3x
final xf ni(KClO₃) - 2xf ni(C) - 3xf 2xf 3xf
3) ni(KClO₃) = m(KClO₃)/M(KClO₃) = 300/122,6 ≈ 2,45 mol
et ni(C) = m(C)/M(C) = 50/12,0 ≈ 4,2 mol
ni(KClO₃) - 2xf = 0 ⇒ xf = ni(KClO₃)/2 = 2,45/2 = 1,225 mol
OU
ni(C) - 3xf = 0 ⇒ xf = ni(C)/3 ≈ 4,2/3 = 1,4 mol
⇒ Réactif limitant : KClO₃
4) Il faut : 2 x ni(C) = 3 x ni(KClO₃)
⇒ ni(C) = 3 x 2,45/2 ≈ 3,67 mol
⇒ m(C) = ni(C) x M(C) = 3,67 x 12,0 ≈ 44,0 g
5) Il faut que KClO₃ soit limitant pour maitriser l'énergie dissipée lors de la combustion explosive et ne pas transformer une fusée pyrotechnique en bombe incontrôlable.
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