1) Le proton le neutron et l'électron
2) Le proton chargé positivement et l'électron chargé négativement
3) L'atome est un édifice électriquement neutre car il y a autant de proton que d'électron
4) Le numéro atomique d'un atome est le nombre de protons que l'atome contient
5) Un élément chimique est l'ensemble des atomes ou ions dont les noyaux possèdent le même nombre de protons
- Exercice 1:
- [tex]10^{-10}[/tex] / [tex]10^{-15}[/tex] = 100 000 = [tex]10^{5}[/tex] m
- 0,06 x [tex]10^{5}[/tex] = 6 000 m = 6 km
1) Le numéro atomique du soufre est Z = 16 cela veut dire que l'atome de soufre possède 16 protons. L'atome de soufre possède A = 32 nucléons.
2) L'atome de soufre possède 16 protons et N = A - Z = 32 - 16 = 16 neutrons et comme il y a autant de proton que d'électron dans un atome , l'atome de soufre possède donc 16 électrons
3) L'atome possède 16 protons donc d'après le tableau périodique cela serait l'atome de soufre donc A = 18 + 16 = 34 nucléons ; Z = 16 ; Symbole = S
1) Le numéro atomique du carbone 12 est Z = 6
2) Il y a 6 protons dans les atomes de carbone 13 et 14 car les atomes de carbone 13 et 14 sont des isotopes de l'atome de carbone cela veut dire qu'ils ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de neutrons
3)
L'atome de carbone 12 contient A = 12 donc l'atome de carbone 12 est composé de 12 nucléons soit 6 protons et 6 neutrons et 6 électrons
L'atome de carbone 13 contient A = 13 donc N = 13 - 6 = 7 neutrons donc l'atome de carbone 13 est composé de 13 nucléons soit 6 protons et 7 neutrons et 6 électrons.
L'atome de carbone 14 contient A = 14 donc N= 14 - 6 = 8 neutrons donc l'atome de carbone 14 est composé de 14 nucléons soit 6 protons et 8 neutrons et 6 électrons
1)
- électron
- proton
- neutron
- nucléon
2) Il y a 8 protons dans les 3 atomes d'oxygène car leur numéro atomique indique 8 et comme le numéro atomique veut dire le nombre de proton que contient un atome on peut en déduire qu'il y a bien 8 protons dans les 3 atomes d'oxygène.
