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bonjour,
Soucieux de préserver l'environnement, on désire
neutraliser des déchets chimiques acides contenus dans
un bidon de 20 litres.
En quoi l'acidité constitue-t-elle un problème pour
l'environnement?
La solution contenue dans le bidon a un pH égal à 3.
1. Calculer la concentration molaire en ions oxonium
[H,O+ ] dans le bidon.
2. Calculer la quantité d'ions oxonium n4,o+ dans le
bidon.
3. Calculer la quantité d'ions hydroxyde qu'il faut
introduire pour neutraliser l'acidité.
4. Calculer la masse de pastilles d'hydroxyde de sodium
mNaoH qu'il faut introduire dans le bidon pour neutraliser
l'acidité.
Données:
M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol?.
répondez vite svp

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10⁻³ mol.L⁻¹

2) n(H₃O⁺) = [H₃O⁺] x V = 10⁻³ x 20 = 2.10⁻² mol

3) H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O

⇒ n(HO⁻) = n(H₃O⁺) = 2.10⁻² mol

4) M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol⁻¹

Equation de dissolution : NaOH(s) → Na⁺(sol) + HO⁻(sol)

⇒ n(HO⁻) = n(NAOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

⇒ m(NaOH) = n(HO⁻) x M(NaOH)

Soit : m(NaOH) = 2.10⁻² x 40 = 0,8 g

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