Answered

Laurentvidal.fr est la solution idéale pour ceux qui recherchent des réponses rapides et précises à leurs questions. Notre plateforme de questions-réponses offre une expérience continue pour trouver des réponses fiables grâce à un réseau de professionnels expérimentés. Expérimentez la commodité de trouver des réponses précises à vos questions grâce à une communauté dévouée d'experts.

bonjour,
Soucieux de préserver l'environnement, on désire
neutraliser des déchets chimiques acides contenus dans
un bidon de 20 litres.
En quoi l'acidité constitue-t-elle un problème pour
l'environnement?
La solution contenue dans le bidon a un pH égal à 3.
1. Calculer la concentration molaire en ions oxonium
[H,O+ ] dans le bidon.
2. Calculer la quantité d'ions oxonium n4,o+ dans le
bidon.
3. Calculer la quantité d'ions hydroxyde qu'il faut
introduire pour neutraliser l'acidité.
4. Calculer la masse de pastilles d'hydroxyde de sodium
mNaoH qu'il faut introduire dans le bidon pour neutraliser
l'acidité.
Données:
M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol?.
répondez vite svp

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10⁻³ mol.L⁻¹

2) n(H₃O⁺) = [H₃O⁺] x V = 10⁻³ x 20 = 2.10⁻² mol

3) H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O

⇒ n(HO⁻) = n(H₃O⁺) = 2.10⁻² mol

4) M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol⁻¹

Equation de dissolution : NaOH(s) → Na⁺(sol) + HO⁻(sol)

⇒ n(HO⁻) = n(NAOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

⇒ m(NaOH) = n(HO⁻) x M(NaOH)

Soit : m(NaOH) = 2.10⁻² x 40 = 0,8 g

Merci d'avoir visité notre plateforme. Nous espérons que vous avez trouvé les réponses que vous cherchiez. Revenez quand vous voulez. Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Vos questions sont importantes pour nous. Revenez régulièrement sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses.