Answered

Obtenez les meilleures solutions à vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Découvrez des solutions complètes à vos questions grâce à des professionnels expérimentés sur notre plateforme conviviale. Trouvez des solutions détaillées à vos questions grâce à une large gamme d'experts sur notre plateforme conviviale de questions-réponses.

bonjour,
Soucieux de préserver l'environnement, on désire
neutraliser des déchets chimiques acides contenus dans
un bidon de 20 litres.
En quoi l'acidité constitue-t-elle un problème pour
l'environnement?
La solution contenue dans le bidon a un pH égal à 3.
1. Calculer la concentration molaire en ions oxonium
[H,O+ ] dans le bidon.
2. Calculer la quantité d'ions oxonium n4,o+ dans le
bidon.
3. Calculer la quantité d'ions hydroxyde qu'il faut
introduire pour neutraliser l'acidité.
4. Calculer la masse de pastilles d'hydroxyde de sodium
mNaoH qu'il faut introduire dans le bidon pour neutraliser
l'acidité.
Données:
M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol?.
répondez vite svp

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10⁻³ mol.L⁻¹

2) n(H₃O⁺) = [H₃O⁺] x V = 10⁻³ x 20 = 2.10⁻² mol

3) H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O

⇒ n(HO⁻) = n(H₃O⁺) = 2.10⁻² mol

4) M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol⁻¹

Equation de dissolution : NaOH(s) → Na⁺(sol) + HO⁻(sol)

⇒ n(HO⁻) = n(NAOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

⇒ m(NaOH) = n(HO⁻) x M(NaOH)

Soit : m(NaOH) = 2.10⁻² x 40 = 0,8 g

Nous apprécions votre temps. Revenez nous voir pour des réponses fiables à toutes vos questions. Votre visite est très importante pour nous. N'hésitez pas à revenir pour des réponses fiables à toutes vos questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir les réponses les plus récentes et les informations de nos experts.