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Exercice 4: Masse d'un atome de fer Un atome de fer possède 56 nucléons. Son numéro atomique est Z = 26. 1. Calculer la masse du noyau d'un atome de fer. 2. Calculer la masse de l'ensemble des électrons autour du noyau. 3. Comparer les deux résultats précédents. 4. Déterminer le nombre d'atomes de fer dans un clou pesant 2,5 g. Données : masse de l'électrons : m électron = 9,1 x 10-31 kg masse d'un nucléon (proton ou neutron): m nucléon = 1,7 x 10-27 kg​

Sagot :

Leafe

1) M(atome) = M(noyau) = A x M(nucléon) = 56 x 1,7 x [tex]10^{-27}[/tex] = 9,5 x [tex]10^{-26}[/tex] kg

2) M(cortège) = Z x M(électron) = 26 x 9,1 x [tex]10^{-31}[/tex] = 2,3 x [tex]10^{-29}[/tex] kg

3) 9,5 x [tex]10^{-26}[/tex] / 2,3 x [tex]10^{-29}[/tex]  = 4130

Le cortège électronique de l'atome de fer est 4130 plus léger que le noyau.

4)

2,5 g = 2,5 x [tex]10^{-3}[/tex] kg

2,5 x [tex]10^{-3}[/tex] / 9,5 x [tex]10^{-26}[/tex] = 2,6 x [tex]10^{22}[/tex] atomes de fer dans un clou en fer de 2,5 g

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