Réponse :
Explications :
Bonjour,
On considère que l'essence est composée uniquement d'octane C₂H₁₈ et que sa combustion est une combustion complète (elle produit uniquement du C0₂ et de l'eau) et totale.
donc l'équation de la réaction est :
2C₈H₁₈ + 25O₂ --> 16CO₂ + 18H₂O
ou C₈H₁₈ + 25/2 O₂ --> 8 CO₂ + 9 H₂O
n(C₈H₁₈) = m(C₈H₁₈) /M(octane) soit
n(C₈H₁₈) = p * V / M = 740 * 3.6 / 114 = 23.3684.. mol (garder en calculatrice le résultat complet !! , idem pour la suite des calculs)
On peut alors calculer n(CO₂)final pour en déduire ensuite m(CO₂)final
Calcul de n(CO₂)final : 8 * n(C₈H₁₈ ) = 8 x 23,368 mol = 186.9473 mol soit
m(CO₂)final = n(CO₂)final x M(CO₂) = 186.94.. x 44,0 = 8225,6842 = 8,225.. x 10³ g pour 100 km.
On divise cette masse par 100 pour obtenir la masse de CO2 produite par km, soit environ 82.26 g/km
L'analyse du tableau donné dans le document A nous permet d'obtenir l'étiquette énergétique du véhicule : le véhicule est classé A, il consomme moins de 100 g de CO₂ par km.
