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Sagot :
iron (II) tetraoxosullphate (VI) est le nom un peu compliqué mais juste du sulfate de fer II : [tex]FeSO_{4}[/tex]
Masse molaire : 56 + 32 + 16x4 = 152 g/mol
Donc n = m/M = 5,6 / 152 = 0,0368 mol
Attention ce n'est pas fini !
Pour 1 mole de fer II transformé en fer solide Fe(s), on a 2 moles d'électrons :
Fe2+ + 2e- --> Fe(s)
Il faut donc 0,0358 x 2 = 0,074 mol d'électrons.
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