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5. How many moles of electrons is required to deposit 5.6g of iorn from a solution of iron (II) tetraoxosullphate (VI)? [Fe = 56, S = 32, 0 = 16] (a) 0.1 moles (b) 0.2 moles (C) 1.0 moles (d) 2.0 moles.​

Sagot :

iron (II) tetraoxosullphate (VI) est le nom un peu compliqué mais juste du sulfate de fer II : [tex]FeSO_{4}[/tex]

Masse molaire : 56 + 32 + 16x4 = 152 g/mol

Donc n = m/M = 5,6 / 152 = 0,0368 mol

Attention ce n'est pas fini !

Pour 1 mole de fer II transformé en fer solide Fe(s), on a 2 moles d'électrons :

Fe2+ + 2e- --> Fe(s)

Il faut donc 0,0358 x 2 = 0,074 mol d'électrons.

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