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Bonjour, pourriez vous juste m'aider à comprendre les questions :
la solution de soude a été préparée en pesant une masse d'hydroxyde de sodium m naoh = 4,0+-1,0 g transférée sans perte dans une fiole jaugée de 1000,0 +-0,4 mL, la masse molaire de l'hydroxyde de sodium est M(NaOH) = 40,0+-0,1 g.mol-1
établir une relation permettant de calculer la concentration C naoh de la solution titrante, puis calculer son incertitude type à l'aide de la formule : X= x*y/x alors : u(X)= racine carré de (U(x)/x)^2+(U(y)/y)^2+(U(z)/z)^2

Sagot :

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Réponse :

la concentration sera donc d' environ 0,1 mole/Litre à 3 % près

Explications :

■ masse de NaOH :

  4 grammes à 0,1 gramme près

  3,9 gram < m < 4,1 grammes

■ N = nb de mole de NaOH :

   3,9/40,1 mole < N < 4,1/39,9 mole

   0,09725 mole < N < 0,10276 mole

■ Concentration en mole/Litre :

   0,09725/1,0004 < C < 0,10276/0,9996

   0,09721 mole/L < C < 0,10281 mole/Litre

■ conclusion :

  la concentration sera donc d' environ 0,1 mole/Litre à 3 % près !!

 

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