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boujour j aurais besoin d aide 

 

une voiture a une commsomation de 6.5l au 100 km

l essence est essentiellement constitue  d'octane, alcane liquide de forme brute C8H18

dans le moteur a lieu la reaction de combustion avec l octane

si le motteur est correctement regler la reaction de combustion (avec le dioxigene de l air (O2)) de l octane produit du gaz dioxyde de carbon(CO2)  et de l'eau (H2O)

sous forme de vapeur

 

les condition sont Vm= 22.4 L mol-1

masse volumique de l octane p(reau) octane=810 g/L

pour l eau c'est 1.000 g/L

 

voici mes questions

 

ecrire l equation bilan de la combustion de l octane

 

definit le reactif limitant 

 

pour aller voir sa famille un automobiliste prend sa voiture pour parcourir 100 km

quel cantite d'octane a été comsommer

 

quel volume de CO2 a ete produit

 

calculer la masse d'eau produite

 

quel problème soulève se genre de production

 

Sagot :

2 C8H18 + 25 02 -> 16 C02 + 18 H2O 

 

au depart il y a (pour 100km) 6.5*810 soit 5265g d'octane, ce qui fait pour M=136, 38,7 moles

l'oxygene etant fourni par léair c'est bien sur l'octane le reactif limitant.

 

ces 38,7 moles ont produit 38,7*8 soit 310 moles de CO2 : 6944 litres

et 38,7*9 soit 348 moles d'eau : 6272 g

 

le probleme est l'effet de serre du CO2.

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