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Bonjour j’aurai besoin d’aide pour cet exercice :)) merci d’avance

On introduit une masse m
de sodium métallique dans
250 mL d'eau distillée.
Il se produit une réaction
totale d'équation :

Na(s) + H20(l)→ Na+(aq)+ HO-(aq) + 1/2H2(g)

À la fin de la réaction, on a recueilli un volume de dihydrogène gazeux V = 12 mL.

1. Calculer la quantité de matière de gaz formée à une pression P= 1,0 bar et une température 0 = 22 °C.

2. a. En déduire la quantité de matière, puis la masse de sodium Na consommée.

3. a. Calculer les concentrations des ions en solution.
b. En déduire la conductivité de la solution.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) P = 1,0 bar = 10⁵ Pa

T = 22°C = 273,15 + 22 °K = 295,15 °K

D'après l'équation des gaz parfaits : PV = nRT

avec R ≈ 8,314 U.S.I

On en déduit : n = PV/RT

avec ici V = 12 mL = 12.10⁻³ L

Soit : n(H₂) = (10⁵ x 12.10⁻³)/(8,314 x 295,15) ≈ 0,49 mol de H₂

2)a) D'après l'équation de la réaction :

n(Na) = 2 x n(H₂)

Soit : n(Na) = 0,98 mol

m(Na) = n(Na) x M(Na) = 0,98 x 23 ≈ 22,5 g

b) Manque une donnée :

σ = λ(Na⁺) x [Na⁺]

avec [Na⁺) = n(Na⁺)/V = 0,98/0,250 = 3,92 mol.L⁻¹

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