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Sagot :
Bonjour,
1) P = 1,0 bar = 10⁵ Pa
T = 22°C = 273,15 + 22 °K = 295,15 °K
D'après l'équation des gaz parfaits : PV = nRT
avec R ≈ 8,314 U.S.I
On en déduit : n = PV/RT
avec ici V = 12 mL = 12.10⁻³ L
Soit : n(H₂) = (10⁵ x 12.10⁻³)/(8,314 x 295,15) ≈ 0,49 mol de H₂
2)a) D'après l'équation de la réaction :
n(Na) = 2 x n(H₂)
Soit : n(Na) = 0,98 mol
m(Na) = n(Na) x M(Na) = 0,98 x 23 ≈ 22,5 g
b) Manque une donnée :
σ = λ(Na⁺) x [Na⁺]
avec [Na⁺) = n(Na⁺)/V = 0,98/0,250 = 3,92 mol.L⁻¹
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