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Bonjour , j'aurais besoin d'aide pour mon dm de physique chimie , je n'ai pas eu cours de physique chimie donc je ne comprend rien au cours , s'il vous plaît quelqu'un pourrait m'aider, merci​

Bonjour Jaurais Besoin Daide Pour Mon Dm De Physique Chimie Je Nai Pas Eu Cours De Physique Chimie Donc Je Ne Comprend Rien Au Cours Sil Vous Plaît Quelquun Pou class=

Sagot :

Bonjour,

1)a)

. M(H₂) = 2xM(H) = 2x1,0 = 2,0 g.mol⁻¹

. M(O₂) = 2xM(O) = 2x16,0 = 32,0 g.mol⁻¹

. M(N₂) = 2xM(N) = 2x14,0 = 28,0 g.mol⁻¹

. M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol⁻¹

. M(He) = 4,0 g.mol⁻¹

b)

n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 1,15/2,0 = 0,575 mol

n(O₂) = m(O)/M(O₂) = 18,4/32,0 = 0,575 mol

n(N₂) = 16,1/28,0 = 0,575 mol

n(CO₂) = 25,3/44,0 = 0,575 mol

n(He) = 2,3/4,0 = 0,575 mol

c) Bouteilles de volume V = 1,0 L à T = 20 °C, et contenant toutes 0,575 moles de gaz donc :

Vm = V/n = 1,0/0,575 ≈ 1,74 L.mol⁻¹

2)a) Vm = V/n ⇒ V = n x Vm

b) Vm, pour une pression et une température données, ne dépend pas de la nature du gaz considéré.

c) Vm dépend de la température et de la pression.

3)a) n(He) = V/Vm

A Dans le contexte (bouteille de 14L), à T = 20°C et p = 18 bar, Vm = 1,4 L

donc n(He) = 14/1,4 = 10 mol

b) A la pression atmosphérique et toujours à 20°C, ces 10 moles vont occuper un volume de :

V = n(He) x Vm(atmo) = 10 x 24,4 = 244 L

On pourra donc gonfler : 244/4 = 61 ballons de 4L