TheAdil
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SVP C'est un DM de Physique/Chimie 4éme :

 

Exercice 1 :

La combustion complète de 8,8g de propane dans 32g de dioxygène donne la fabrication de 26,4g de dioxygène de carbone et une quantité de vapeur d'eau de masse m.

 

a) Trouver la masse m en justifiant la réponse

 

b) Calculer la masse de dioxygène nécessaire de la combustion complète de 10g de propane, et déduire la masse de dioxyde de carbone et la masse de vapeur d'eau obtenues de ce cas.

 

Exercice 2 :

Préciser en justifiant la réponse, que se passe-t-il lorsque la combustion complète de 10g de propane se fait dans 32g de dioxygène ?

 

Voila, j'espère que vous m'aiderez car je dois le rendre bientôt !!

Sagot :

ecrire la réaction : et l'équilibrer :  C3H8+5O2--> 3CO2+4H2O

 

la masse molaire de C3H8 vaut 44 donc les 8,8g que l'on brûle sont 0,2 moles

la masse molaire de O2 est 32 donc on utilise une mole de dioxgene soit 5 fois plus que de moles de propane : tout le propane va pouvoir bruler.

 

Le dioxyde de carbone produit est donc 0,6 moles (44 fois 0,6 soit 26,4g) et la quantité d'eau est de 0,8 moles soit 0,8*18 soit m=14,4 g

 

pour 10g de propane soit 10/44 moles, il faudra 50/44 moles de dioxygene soit 36,4g

on produira 30/44 moles de CO2 soit 30g et 40/44 moles d'eau soit 16,4g

 

s'il n'y a pas assez d'oxygene, il reste du propane et/ou il y a production de CO (monoxyde)

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