alors je vais te repondre car j'ai ma soeur qui la fait et je recopie :
1) calcule la masse de 1,5L de dioxygène, après avoir rappelé la masse de 1L d'air.
une mole d'air dans les CNPT (conditions normales de température et de pression) a un volume de 22,4 L et sa masse est de 29 g/mol donc la masse de 1 L d'air dans les CNPT vaut m=29/22,4=1,295 g. La masse de 1L de dioxygène de masse molaire =32 g/mol vaut m=32/22,4=1,429 g
2) Ecris l'équation de réaction correspondant à cette transformation en considérant que le charbon est essentiellement composé de carbone et que la combustion est complète.
C+O2 -> CO2
3) Calcule la masse de dioxyde de carbone formée en considérant qu'il ne reste plus de dioxygène à la fin de la réaction. Grâce à quel principe as-tu calculer cette masse?
On a brûlé 2,7-1,7=1 g de carbone soit 1/12 de mole pour cela il a fallu 1/12 de mole de dioxygène soit 32/12=2,667 g de dioxygène et l'on a obtenu 1/12 de mole de dioxyde de carbone soit (12+32)/12=3,667 g.
Il y a conservation de la masse dans la transformation puisque : 1 g de C +2,667 de O2 --> 3,667 de CO2
voila j'espère t'avoir aide
