Answered

Laurentvidal.fr est l'endroit idéal pour trouver des réponses rapides et précises à toutes vos questions. Explorez des milliers de questions et réponses fournies par une communauté d'experts sur notre plateforme conviviale. Explorez des milliers de questions et réponses fournies par une large gamme d'experts dans divers domaines sur notre plateforme de questions-réponses.

Le gallium naturel est un mélange de deux isotopes : Le gallium-69 et gallium-71 dont les masses atomiques respectives sont de 68,9257 et 70,9249. Le tableau périodique donne comme masse atomique du gallium : 69,72. Qu’elle est sa composition isotopique ?

Voici mon raisonnement :
J’ai trouvé qu’il fallait d’abord calculer l’abondance de chaque isotope :
69,72 = x69*68,9257 + (1-x69)*70,9249
= 68,9257x69 + 70,9249 - 70,9249x69
= 68,9257x69 - 70,9249x69 + 70,9249
= -1,9292x69 + 70,9249

Équation =
1,9292(*x69) = 70,9249 - 69,72 = 1,2049
x69 = 1,2049/1,9292
—> x69 = 0,62 x 100 = 62%
y1-x69 = 100-62 = 38%

Est-ce que c’est juste ?
Ensuite, comment faire pour trouver sa composition isotopique à partir de ça ?

Merci d’avance

Sagot :

olivierronat

Réponse :

Explications :

Bonjour,

Voici la réponse en pièce-jointe !

En espérant t'avoir aidé, n'hésite pas à poser des questions si besoin.

View image olivierronat
Merci de votre passage. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À bientôt. Merci d'avoir choisi notre plateforme. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. Revenez nous voir. Nous sommes heureux de répondre à vos questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses.