radondymathis
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Bonjour j'aimerais avoir de l'aide sur cet exercice
Merci

Exercice 2.

Le chlorure de magnesium est un complément alimentaire (E511). Sa solubilité dans l'eau vaut 542 g/l à 20°C et 727 g/L à 100°C.

5) On dissout 300g de chlorure de magnesium dans 500 ml d'eau à 20°C. Calculer la concentration en ions chlorure.

7) On fait bouillir la solution précédente à 100°C. La concentration en lons chlorure est-elle modifiée ? Justifier la réponse.

Données ✓
masse molaire de CI: M(CI)=35,5 g/mol ✓
masse molaire de Mg: M(Mg)-24,3 g/mol ​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

concentration en ions Cl- ≈ 11,4 moles/Litre ( à 20°C )

                                   puis ≈ 12,6 moles/L ( à 100°C )

Explications :

■ le Chlorure de Magnésium ( MgCl2 ) voit sa solubilité

   augmenter avec la température ( ce qui est logique )

■ 5) si on met 300 grammes de MgCl2 dans un demi-litre

      d' eau à 20°Celsius --> on va avoir 542/2 = 271 gram

      dissous et 29 grammes de cristaux !

      Masse molaire de MgCl2 = 24,3 + 2*35,5 = 24,3 + 71

                                                 = 95,3 gram/mole

      --> concentration en Cl- = 2*2*271/95,3

                                              ≈ 11,4 moles/Litre .

■ 7) la concentration en Cl- va augmenter :

       tous les cristaux vont alors être dissous

                                 dans cette eau chaude !

       nouvelle concentration en Cl- = 2*2*300/95,3

                                                         ≈ 12,6 moles/L .

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