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13 Isotopes du chlore L'élément chlore Cl à l'état naturel est formé de deux iso- topes. Les isotopes sont des atomes possédant le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons diffé- rents. Le chlore Cl se présente naturellement sous forme du mélange d'isotopes suivant : Atome Proportion Masse atomique (en g) 35cl 3/4 5,814 x 10-23 37C 1/4 6,146 x 10-23 1. Calculer le nombre de chacun des isotopes contenus dans une mole de l'élément chlore. 2. Calculer la masse de chacun des isotopes contenue dans une mole de l'élément chlore. 3. À l'aide des résultats obtenus à la question 2, calculer la masse molaire de l'élément chlore.


Pourriez-vous m'aider à résoudre cet exercice, je ne souhaite pas à ce que vous me donnez les réponses mais seulement à ce que quelqu'un puisse bien m'expliquer, et quels sont les démarches à faire
Merci ​

13 Isotopes Du Chlore Lélément Chlore Cl À Létat Naturel Est Formé De Deux Iso Topes Les Isotopes Sont Des Atomes Possédant Le Même Nombre De Protons Mais Des N class=

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ Avogadro dit :

  Nombre d' atomes dans 1 mole = 6,02x10^23 atomes ♥

■ Nb d' atomes "légers" :

  6,02x10^23 x 3/4 = 4,515x10^23 atomes de "Cl 35"

  Nb d' atomes "lourds" :

  6,02x10^23 x 1/4 = 1,505x10^23 atomes de "Cl 37"

■ calcul des masses :

  les puissances de 23 se "détruisent" ! ☺

  4,515 x 5,814 ≈ 26,25 grammes de "Cl 35"

  1,505 x 6,146 ≈ 9,25 grammes de "Cl 37"

■ Masse molaire du Chlore :

   26,25 + 9,25 = 35,5 grammes/mole !

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