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Bonjour,
j’ai besoin d’aide pour l’exercice car je n’arrive pas à le faire,
Merci d’avance !

Bonjour Jai Besoin Daide Pour Lexercice Car Je Narrive Pas À Le Faire Merci Davance class=

Sagot :

Réponse:

en fait [HO-][H+] = 10^-14

et pH = -log([H+])

[H+]=10^-pH (la suite en commentaire )

Réponse :

Première ligne :

On à pH = 4.7

On sait que [tex]pH = - log(H_3O^+) -> [H_3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-4.7}=2.10^{-5} mol[/tex]

On sait que [tex][HO^-][H_3O^+] =10^{-14} -> [HO^-] =\frac{10^{-14}}{[H_3O^+]}[/tex]

Soit [tex][HO^-] =\frac{10^{-14}}{2.10^{-5}}=5.10^{-10}[/tex] mol

Deuxième ligne

De la même manière on calcul le pH et la [HO] à partir de la [H3O+]

On obtient pH = - log(8,3.10^-7 ) =6.1 et donc [HO-] = 10^-14 / 8,3.10^-7 =1.2.10^-8 mol

Troisième ligne , on calcul d'abord [H3O+]

[H3O+] = 10^-14 / [HO-] = 10^-14 / 4,2.10^-5 =2.38.10^-10 mol

Et donc pH = -log(2.38.10^-10)=9.6

Voila !

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