Réponse :
Bonjour
On dresse le tableau d'avance de la réaction
[tex]\begin{tabular}{1|234}\\ &N_2O_4 & \leftrightarrows & 2NO_2\\etat initial&0,500& &0\\etat final&0,5-x_f=0,186& &2x_f=0,628\\x_f=0,314mol\end{tabular}[/tex]
Les concentrations des espèces à l'équilibre sont :
[tex][NO_2]_e=\frac{0,628}{10} =0,0628\; mol/L\\[/tex]
[tex][N_2O_4]_e = \frac{0,186}{10}=0,0186 \;mol.L^{-1}[/tex]
La constante d'équilibre est
[tex]K=\frac{(\frac{[NO_2]_e}{C^o} )^{2} }{\frac{[N_2O_4]_e}{C^o} } =\frac{[NO_2]_e^{2} }{[N_2O_4]_e}} \\\\K = \frac{0,0628^2}{0,0186} \\\\K = 0,212[/tex]
Exprimons le quotient de réaction Qr
[tex]Q_r=\frac{(\frac{[NO_2]}{C^o} )^{2} }{\frac{[N_2O_4]}{C^o} } =\frac{[NO_2]^{2} }{[N_2O_4]}} \\\\Q_r=\frac{(\frac{2x}{V} )^{2} }{\frac{0,5-x}{V} } \\Q_r=\frac{4x^2}{(0,5-x) \times V}[/tex]
Ainsi, si le volume augmente, le quotient de réaction diminue. Donc la réaction évolue dans le sens directe vers la droite.
