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Quelle est la molarité en ions de Cu dans les solutions aqueuses suivantes: 1) Nitrates de Cu à 0,5 M; (1,0 point) 2) Sulfates de Cu à 15,95 g/L (1,0 point) Données : Masses Molaires atomiques des éléments (en gramme) : Cu : 63,5; S: 32 ;O: 16 N: 14 et H: 1 correction svpl​

Sagot :

Svant

Réponse :

Le nitrate de cuivre a pour formule Cu(NO₃)₂

L'equation de dissolution est

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺  + 2 NO₃⁻

La molarité en ion  cuivre (II) est donc égale à la molarité en soluté apporté.

[Cu²⁺] = 0,5 mol.L⁻¹

2)

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻

La concentration en soluté apporté est égale à la concentration en ion cuivre (II)

[tex][Cu^{2+}] = C_{CuSO_4}=\frac{C_m}{M_{CuSO_4}} =\frac{15,95}{63,5+32+4\times16}=0,1\,mol.L^{-1}[/tex]

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