zobibk
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Bonsoir, ce n'est pas réellement un exo mais j'ai énormément besoin de votre aide :(
En effet, je n'arrive pas à comprendre le principe de stoechiometrie des équations ajustées
Tout d'abord pour la dernière phrase je ne comprends pas le sens, avec le bilan de matière..
Je n'arrive pas à assimiler pourquoi on ajuste l'équation : en maths on a l'habitude d'ajouter une même quantité de 2 côtés, là on ajoute d'un seul côté, ça me déconcerte.
Mais si on ajuste une équation ça veut dire qu'on la rend fausse puisque l'équation brute est le résultat, si on ajoute des éléments chimiques pourquoi l'équation resterait bonne ?
Et concrètement à quoi sert un nombre stoechimetrique si ce n'est pour appliquer ce que ne prof nous dit.
Je ne comprends pas le but surtout à part respecter le principes de Lavoisier. Ce qui m'énerve c'est que je peux très bien avoir 20 sans comprendre mais j'ai envie de comprendre et les profs nous aident pas du tout à ça, on doit juste appliquer et c'est tout...​
Merci beaucoup d'avance, je vous aime.

Bonsoir Ce Nest Pas Réellement Un Exo Mais Jai Énormément Besoin De Votre Aide En Effet Je Narrive Pas À Comprendre Le Principe De Stoechiometrie Des Équations class=

Sagot :

lilaperron7

en effet c'est pour respecter la loi de Lavoisier, en tu part de tant de matière, tu auras la même quantité a la fin, si on ajoute que le coeff que d'un côté c'est justement pour dire que tu arrives avec la même quantité de matière qu'avant ta réaction, par exemple avec BaCl₂ + Na₂SO4----->2NaCl+ BaSO4

tu pars avec 2Cl tu dois arriver avec 2Cl pareil pour Na, et ça sert par exemple la combustion du méthane CH4+2O2----> CO2+ 2H2O ça te permet de dire qu'il te faut une mole, qui est une quantité de matière bien définie + deux moles de dioxygène pour obtenir une mole de CO2 et 2 d'eau, dans cette situation là, tous les réactifs sont consommés, c'est utilisé par les industriels pour ne pas gâcher, c'est les conditions idéales, y a pas de gâchis

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