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Bonjour j’aurais besoin de votre aide pour cette question svp
Exercice 7:
A un volume V1 = 50,0 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration molaire C1 =
2,50.102 mol.L"!, on ajoute un volume V2 = 20,0 mL d'une solution de chlorure de
potassium de concentration molaire C2 = 5,0.102 mol.L-1, il se forme alors un précipité de
chlorure d'argent AgCl de masse m = 18,6 g.
Données : Masse molaire atomique en g.mol: M(Ag) =107,9
M(CI) = 35,5
1). Déterminer la quantité de matière n en nitrate d'argent.
2). Déterminer la quantité de matière n2 en chlorure de potassium.
3). Déterminer la masse molaire M(AgCl) du chlorure d'argent.
4). Déterminer la quantité de matière n formée en chlorure d'argent.

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ 50 millilitres AgNO3, concentration 2,5 centimoles/Litre

   + 20 mL KCl, concentration 5 centimoles/Litre

■ remarque :

  on utilise au lycée du Nitrate d' Argent à 1 centimole/Litre

■ équation-bilan :

                AgNO3 + KCl                 -->               AgCl + K+ + NO3-

          169,9 gram + 74,6 gram      -->              143,4 + 39,1 + 62 gram

  ici, on a :

  0,125 centimole + 0,1 centimole --> 0,1 centimole + ...

     ( en excès ! )    + réactif2 limitant

   or 1 mole AgCl correspond à 107,9 + 35,5 = 143,4 grammes

   donc 0,1 centimole AgCl correspond à 0,1434 gramme !

■ remarque :

   une réaction totalement équilibrée aurait utilisé 25 mL KCl

   ( concentration 5 centimoles/Litre )

■ 18,6 gram AgCl correspond à (10/77) mole ;

   cette masse de précipité est étrange

   --> il doit y avoir une erreur dans Ton texte !

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