Bonjour,
1) Les deux molécules ont la même formule chimique, donc sont composées des mêmes éléments : Ce sont des isomères.
Leurs masses molaires sont donc identiques. Et leurs masses volumiques, données dans le tableau, sont très proches : 1,64 et 1,59 g.mL⁻¹.
Donc on ne pourra pas aisément distinguer ces 2 acides par une mesure de masse volumique.
2) Les solubilités des 2 acides dans l'eau sont très différentes : 6,3 g.L⁻¹ pour l'acide fumarique et 780 g.L⁻¹ pour l'acide maléique.
On peut donc réaliser la dissolution d'une masse de 100 g par exemple des 2 acides sous forme solide dans 1 L d'eau : Pour l'acide fumarique, on va constater qu'une partie de l'acide ne sera pas dissout, alors que tout l'acide maléique sera dissout.
3)a) Le curseur du banc Köfler indique environ 132 °C : Il s'agit donc d'acide maléique.
b) Compte tenu de la précision de la mesure, on peut dire qu'on a déposé de l'acide maléique pur car la température de fusion relevée est très proche de la valeur théorique de 131 °C. Si on avait eu des impuretés dans l'acide, la température de fusion aurait été plus basse, donc inférieure à 131 °C.
