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Sagot :
1) Al(s) + Cl2(l) -> AlCl3(s)
(Tu es sur que tu as bien recopié l’énoncé avec AlCl3 ? Ce n’est pas plutôt AlCl2 ??)
2) tu convertis la quantité de matière de l’aluminium en mmol :
0,04 mol = 40 mmol
Donc 40>39 mmol
Donc Al>Cl2
Le réactif limitant étant celui ayant le moins de matière, on a :
Cl2 en réactif limitant
3) tu soustrais le nombre de mol de l’aluminium- le nombre de mol du dichlorure :
40-39 = 1 mmol
Il te restera donc 1 mmol d’aluminium
(Tu es sur que tu as bien recopié l’énoncé avec AlCl3 ? Ce n’est pas plutôt AlCl2 ??)
2) tu convertis la quantité de matière de l’aluminium en mmol :
0,04 mol = 40 mmol
Donc 40>39 mmol
Donc Al>Cl2
Le réactif limitant étant celui ayant le moins de matière, on a :
Cl2 en réactif limitant
3) tu soustrais le nombre de mol de l’aluminium- le nombre de mol du dichlorure :
40-39 = 1 mmol
Il te restera donc 1 mmol d’aluminium
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