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Bonsoir ou bonsoir à vous, est ce que vous pouvez m'aider svp :
C(8)H(7)N(3)O(2) + O(2)----> C(8)H(5)NO4 + H(2)O + N(2).

Il faut ajuster la réaction chimique mais je ne sais pas comment y arriver. J'ai essayé plusieurs méthodes mais je n'arrive pas à trouver.
Merci d'avance pour votre aide et bonne fin de soirée à vous ​

Sagot :

Svant

Réponse:

Initialement la reaction est equilibrée pour tous les atomes sauf O.

On ajuste le coefficient de O2 avec une fraction.

C(8)H(7)N(3)O(2) + 3/2 O(2)----> C(8)H(5)NO4 + H(2)O + N(2).

On multiplie par 2 tous les coefficients de l'equation pour eliminer la fraction.

2C8H7N3O2 + 3O2 → 2C8H5NO4 + 2H2O + 2N2

broucealways

Explications étape par étape:

Bonsoir, il te faut raisonner par tâtonnement.

Seul l'élément oxygène pose problème, tout le reste est équilibré.

Plutôt que modifier la molécule de gauche assez complexe, on va modifier O(2).

4 à gauche et 5 à droite au total pour l'équation.

Si on affecte 3/2 à O(2), on obtient 3*O, on aura donc 5 oxygène pour l'équilibre.

3/2 n'est pas entier, on multiplie par 2 toute l'équation pour avoir un entier.

Ce qui ferait :

2*C(8)H(7)N(3)O(2) + 3*O(2) - - - > 2*C(8)H(5)NO(4) + 2*H(2)O + 2*N(2).

Tu peux vérifier, tout est équilibré. Par ailleurs, comme les coefficients ne sont pas tous pairs, tu ne peux pas les simplifier, pour obtenir les plus petits coefficients possibles.

Ainsi, ces coefficients sont corrects.

Bonne soirée

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