dodo2nde
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Bonjour, j’ai besoin d’aide pour ce dm pour mardi.

Dans cette partie, on s’intéresse à la combustion d’une masse m = 9,2 g d’éthanol dans un volume V = 15,0 L de dioxygène gazeux ( O2 (g) ) , il se forme du dioxyde de carbone ( CO2 (g) ) et de l’eau .
Données :
Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol -1 , M(C) = 12,0 g.mol-1 , M(O) = 16,0 g.mol-1 .

Le volume molaire d’un gaz correspond au volume qu’occupe 1mole de ce gaz. Le volume molaire de tous les gaz dans les conditions de l’expérience est Vm = 25,0 L.mol-1

1. Calculer la masse molaire moléculaire de l’éthanol C2H6O.
2. Calculer la quantité de matière d’éthanol dans l’état initial.
3. Calculer la quantité de matière de dioxygène dans l’état initial.
4. Etablir l’équation de réaction de la combustion de l’éthanol.
5.Y a-t-il un réactif limitant ? Si oui, lequel ?
6. Calculer la quantité de matière puis la masse d’eau formée.

Sagot :

Svant

Réponse:

Bonjour

1.

M(C₂H₆O) = 2M(C) + 6M(H) + M(O)

M(C₂H₆O) = 2×12,0 + 6×1,0 + 16,0

M(C₂H₆O) = 46 g.mol⁻¹

2.

n(C₂H₆O)i = m/M(C₂H₆O)

n(C₂H₆O)i = 9,2 / 46

n(C₂H₆O)i = 0,2 mol

3.

n(O₂)i = V/Vm

n(O₂)i = 15/25

n(O₂)i = 0,6 mol

4.

C₂H₆O(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

5.

n(C₂H₆O)i /1 = 0,2 mol

n(O₂)i / 3 = 0,2 mol

Les reactifs sont en proportions stoechiometriques, ils sont tous les deux reactifs limitants.

6.

D'apres la stoechiometrie de la reaction

n(H₂O)/3 = n(C₂H₆O)i /1 = n(O₂)i / 3 = 0,2 mol

n(H₂O) = 3×0,2

n(H₂O) = 0,6 mol

Il se forme 0,6 mol d'eau.

m(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O)

m(H₂O) = 0,6 ×(2×1,0+16,0)

m(H₂O)= 10,8 g

Il se forme 10,8g d'eau.

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