Réponse :
Q5)[tex]S_4O_6^{2-} +2e^-= 2S_2O_3^{2-}[/tex]
[tex]I_2+2e^- = 2I^-[/tex]
Même nombre d'électron
Le diiode réagit avec les ion thiosulfate soit
[tex]2S_2O_3^{2-} + I_2 -> S_4O_6^{2-} + 2I^{-}[/tex]
6)n([tex]S_2O_3^{2-}[/tex]) =[tex][S_2O_3^{2-} ] * Veq = 1.10^{-2} * 15.10^{-3} = 1,5.10^{-4} mol[/tex]
J'ai converti les 15 mL de Veq en L ^
7)D'après l'équation de réaction , pour 2 mol de S2O3 , 1 mol de I2 réagit,
Soit n(I2 excès ) = n(S2O3) / 2
8) n(I2 excès) = n(S2O3) / 2 = 1,5.10^-4 / 2 =7,5.10^-5 mol
9) Selon le protocole, on à introduit 20 mL de solution de diiode à 5.10^-2 mol/L. (On converti les 20 mL en L dans le calcul)
C = n/v soit n = C*V =5.10^-2 * 20.10^-3 = 1.10^-3 mol
A la question 4 on avait écrit que , n(I2 excès ) = (nI2 initial) - n(I2 réagit )
Soit : n(I2 excès ) = (nI2 initial) - n(I2 réagit )
n(I2 excès ) - (ni2 initial) =- n(I2 réagit )
D'ou (nI2 initial) - n(I2 excès ) = n(I2 réagit )
Soit (1.10^-3) - (7,5.10^-5) = 9,25.10^-4 mol
D'ou n(I2 réagit ) = 9,25.10^-4 mol
10) Selon la question 2 ,
n(C6H806) = n(I2 réagit) soit n(C6H8O6) = 9,25.10^-4 mol
On avait dissous le comprimé de vitamine C dans 50 mL puis prelevé 10 mL. Donc pour avoir dans 50 mL on fait *5 ...
Donc n(comprimé ) = 9,25.10^-4 * 5 =4,625.10^-3 mol
11) M(C6H8O6 ) = 12*6 + 8+16*6 =176g/mol
soit m = n*M = 4,625.10^-3 * 176 =0.814 g = 814 mg
Voila si je ne me suis pas trompé !
