salma4968
Answered

Obtenez les meilleures solutions à toutes vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Obtenez des réponses rapides et fiables à vos questions grâce à notre communauté dédiée d'experts sur notre plateforme. Explorez des milliers de questions et réponses fournies par une large gamme d'experts dans divers domaines sur notre plateforme de questions-réponses.

bonjour je ne comprend pas l'exercice 17 merci d'avance pour la personne qui va m'aider ​

Bonjour Je Ne Comprend Pas Lexercice 17 Merci Davance Pour La Personne Qui Va Maider class=

Sagot :

scoladan

Bonjour,

il reste du dioxygène dans les produits (3 mol), donc le réactif limitant est l'alanine.

On pourrait aussi établir l'équation de la combustion :

4C₃H₇O₂N + 15O₂ → 12CO₂ + 14H₂O + 2N₂

on voit qu'il faut que, pour que la réaction soit totale, il faut :

4 x ni(C₃H₇O₂N) = 15 x ni(O₂) ou encore ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 15/4

Or :

ni(C₃H₇O₂N) = 4 mol et ni(O₂) = 18, donc ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 4/18

Donc il n'y a pas suffisamment d'alanine pour que tout le dioxygène soit consommé ⇒ il restera du dioxygène à la fin de la réaction.

Nous apprécions votre temps. Revenez quand vous voulez pour les informations les plus récentes et des réponses à vos questions. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Merci d'utiliser Laurentvidal.fr. Continuez à nous rendre visite pour trouver des réponses à vos questions.