salma4968
Answered

Laurentvidal.fr vous aide à trouver des réponses précises à toutes vos questions grâce à une communauté d'experts chevronnés. Obtenez des réponses immédiates et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme. Explorez des solutions complètes à vos questions grâce à une large gamme de professionnels sur notre plateforme conviviale.

bonjour je ne comprend pas l'exercice 17 merci d'avance pour la personne qui va m'aider ​

Bonjour Je Ne Comprend Pas Lexercice 17 Merci Davance Pour La Personne Qui Va Maider class=

Sagot :

scoladan

Bonjour,

il reste du dioxygène dans les produits (3 mol), donc le réactif limitant est l'alanine.

On pourrait aussi établir l'équation de la combustion :

4C₃H₇O₂N + 15O₂ → 12CO₂ + 14H₂O + 2N₂

on voit qu'il faut que, pour que la réaction soit totale, il faut :

4 x ni(C₃H₇O₂N) = 15 x ni(O₂) ou encore ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 15/4

Or :

ni(C₃H₇O₂N) = 4 mol et ni(O₂) = 18, donc ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 4/18

Donc il n'y a pas suffisamment d'alanine pour que tout le dioxygène soit consommé ⇒ il restera du dioxygène à la fin de la réaction.

Merci d'utiliser notre service. Nous sommes toujours là pour fournir des réponses précises et à jour à toutes vos questions. Nous espérons que nos réponses vous ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations et de réponses à d'autres questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir les réponses les plus récentes et les informations de nos experts.