Answered

Laurentvidal.fr vous aide à trouver des réponses précises à toutes vos questions grâce à une communauté d'experts chevronnés. Découvrez une mine de connaissances de professionnels dans différentes disciplines sur notre plateforme conviviale de questions-réponses. Rejoignez notre plateforme pour vous connecter avec des experts prêts à fournir des réponses détaillées à vos questions dans divers domaines.


Synthèse de l'ammoniac : NH,
Dans l'onglet molécules, vous choisissez la synthèse de l'ammoniac en haut à droite. Ajuster les nombres
stachiométriques de l'équation de la synthèse de l'ammoniac.
... N2 + ...H2 →
... NH3
On fait réagir les quantités initiales n,(N) = 6 moles de diazote et n,(H) = 6 moles de dihydrogène.
1. Quelle quantité de matière d'ammoniac est alors formée ? 4 NH3
2. Quelle est la quantité de matière du réactif en excès à l'état final ? 4 N2
3. On note a le nombre stechiométrique devant le diazote et b celui devant le dihydrogène dans l'équation
Expliquer comment on peut déterminer le réactif limitant en comparant le rapport suivant :

Sagot :

elbachirihajar26

salut,

pour les deux premieres questions, tu as deja donne, et elles sont juste pour moi, et pour la derniere question, il faut que tu remplace les lettres par les valeurs de l'enonce:

n0(N2)/a = n0(H2)/b

moi, j'ai trouver:

6/1 = 6/3

le reactif limitant est celui qui a la plus petite valeur, donc le diazote, et le dihydrogene est celui qui est en exces.

Et pour la formule, c'est: 1 N2+ 3H2 = 2NH3

J'espere t'avoir aider

Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Merci de votre passage. Nous nous efforçons de fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À la prochaine. Merci de faire confiance à Laurentvidal.fr. Revenez nous voir pour obtenir de nouvelles réponses des experts.