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bonjour pouvez vous m aider s il vous plait

Exercice 9:
L'action de l'acide chlorhydrique sur le zinc permet de pré-
parer du dihydrogène à l'état gazeux en laboratoire. Il faut
utiliser 65 g de zinc pour obtenir 24 L de dihydrogène.
a) Écrire le bilan de cette transformation chimique.
b) Quelle masse de zinc faut-il utiliser pour obtenir 4,8 L
de dihydrogène ?​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

a) 2HCl + Zn → H₂ + ZnCl₂

b)

65 g de Zn donnent 24 L de H₂

Donc pour obtenir 4,8 L de H₂, il faut : 65 x 4,8/24 = 13 g

Si on raisonne par quantités de matière :

1 mol de H₂ occupe un volume de 24L (volume molaire)

⇒ 4,8 L de H₂ correspondent à : 4,8/24 = 0,2 mol

D'après l'équation, pour obtenir 0,2 mol de H₂, il faut 0,2 de Zn.

Et la masse molaire de Zn est de 65 g.mol⁻¹

donc 0,2 mol ont une masse de : 65 x 0,2 = 13 g

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