Réponse :
a. L'eau de chaux se trouble, et forme un précipité blanc, ce qui veut dire qu'il y a présence de dioxyde de carbone ( [tex]CO_{2}[/tex] ).
Le test à l'oxalate d'ammonium se révèle positif, ce qui veut dire qu'il y a présence d'ions calcium.
Et on nous indique qu'il y a des ions éthanoate et de l'eau.
b. Les réactifs sont: [tex]CaCO_{3}[/tex] et [tex]C_{2} H_{4} O_{2}[/tex]
Les produits sont: [tex]CO_{2}[/tex] et [tex]Ca2+[/tex] et [tex]C_{2}H_{3}O_{2}-[/tex] et [tex]H_{2} O[/tex]
Donc, sans être équilibrée, on a:
[tex]CaCO_{3}+C_{2} H_{4} O_{2}[/tex] ⇄ [tex]CO_{2} +Ca_{2}+ +H_{2}O + C_{2}H_{3}O_{2}-[/tex]
On a, respectivement de chaque côté, en allant de gauche à droite:
1 Ca
3 C
4 H
5 O
_____
2 Ca
3 C
5 H
5 O
___
On va d'abord équilibrer les atomes de calcium.
2 CaCO3 + C2H4O2 -> C2H3O2- + CO2 + Ca2+ + H2O
On a alors:
[tex]\left[\begin{array}{ccc}2Ca&4C&4H\\8O&&5O\\2Ca&3C&5H\end{array}\right][/tex] l'espace vide est l'interstice entre les réactifs & produits.
On équilibre tout au fur et à mesure, à tâtons (enfin il doit y avoir une technique, j'imagine)
Et on obtient:
[tex]8CaCO_{3}+9C_{2} H_{4} O_{2}[/tex] ⇄ [tex]10CO_{2} +8Ca_{2}+ +6H_{2}O + 8C_{2}H_{3}O_{2}-[/tex]
Explications :
