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Vous pourriez m’aider pour ce dm de physique enfin cette exercice c’est vrm la D

On dispose d’une solution de vinaigre, c’est-à-dire d’une solution aqueuse d’acide éthanoïque (CH3COOH(aq)). On dilue dix fois cette solution dans l’eau distillée et on obtient la solution S1 de vinaigre dilué. On mesure le pH de cette solution S1 avec un pH – mètre étalonné : pHS1 = 2,9.
1. Ecrire la formule semi – développée de l’ion éthanoate (base conjuguée de l’acide éthanoïque)
2. L’acide éthanoïque est un acide faible.
c.
3. Calculer la valeur de la concentration en ion oxonium, notée [H3O+]S1, dans la solution S1 à partir du pH
Ecrire l’équation de la réaction de dissociation de l’acide éthanoïque dans l’eau.
mesuré.
4. Une solution S2, obtenue à partir de jus de citron, a une concentration en ion oxonium :
[H3O+]S2 = 2,5×10-3 mol.L-1. Calculer la valeur du pH de cette solution, noté pHS2.
5. Parmi les deux solutions S1 et S2, quelle est la plus acide ? Justifier.

Sagot :

univ3rselul

Réponse :

1. Formule semi-développé de l'ion éthanoate : CH₂-C lié doublement à O et lié une fois à O⁻

2.  Pas de question ?

3. On a : S₁ ⇒ pH = 2,9

On sait que : pH = -log ([H₃[tex]O^{+}[/tex]]) ⇔ [H₃[tex]O^{+}[/tex]] = [tex]10^{-pH}[/tex]

A.N : [H₃[tex]O^{+}[/tex]] = [tex]10^{-2,9}[/tex]

        [H₃[tex]O^{+}[/tex]] = 1,3 x [tex]10^{-3}[/tex] mol.[tex]L^{-1}[/tex]

L'équation de réaction de dissociation de l'acide éthanoïque dans l'eau, a pour expression : CH₃COOH + H₂0 ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

4. On a : S₂ ⇒ [H₃O⁺] = 2,5 x [tex]10^{-3}[/tex] mol.[tex]L^{-1}[/tex]

On sait que : pH = -log ([H₃[tex]O^{+}[/tex]])

A.N : pH = -log (2,5 x [tex]10^{-3}[/tex] )

        pH = 2,6

5. On a pH de S₂ inférieur au pH de S₁, on peut donc en déduire que la solution la plus acide est la solution S₂.

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