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Sagot :
C'est au programme de troisiéme : comment caractériser la présence de certains ions en solution.Tiré du site de l'académie de Reims :
ion fer II
Fe2+
vert
ion hydroxyde
OH-
OH–
hydroxyde
de sodium
Na+OH–
précipité VERT
d'hydroxyde de fer II
ion fer III
Fe3+
rouille
ion hydroxyde
OH–
hydroxyde
de sodium
Na+OH–
précipité ROUILLE
d'hydroxyde de fer III
ion cuivre II
Cu2+
bleu
ion hydroxyde
OH–
hydroxyde
de sodium
Na+OH–
précipité BLEU
d'hydroxyde de cuivre
hydroxyde d'ammonium
(en excès)
NH OH–
couleur bleu outremer :
eau céleste
ion chlorure
Cl-
incolore
ion argent
Ag+
nitrate
d'argent
Ag+NO
précipité BLANC de
chlorure d'argent
Bonjour,
On prend deux échantillons de chaque tissus.
On trempe un échantillon de chaque dans une solution de soude.
On trempe un échantillon de chaque dans une solution de nitrate d'argent.
Principe de révélation des ions :
cuivre (II) Cu2+ donne un solide bleu en ajoutant de la soude
fer (III) Fe3+ donne un solide brun rouille en ajoutant de soude
fer (II) Fe2+ donne un solide vert foncé en ajoutant de la soude
chlorure Cl- donne un solide blanc qui noirçit à l'air en présence de nitrate d'argent.
Si un échantillon devient bleu, il a été tué dans le labo 1
Si un échantillon devient brun rouille, il a été tué dans le labo 2
Si un échantillon devient vert foncé, il a été tué dans le labo 3
Si un échantillon devient blanc et noircit à l'air, il a été tué dans le labo 4
J'espère que tu as compris
a+
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