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Bonjour Je voudrais de l'aide a mon exercice en physique chimie svp je vous remercie d'avance si vous m'aidiez

l'attaque acide du fer métal est une réaction lente et totale. elle se traduit par l'équation de réaction suivante : fe(s) + 2h + (aq)→ fe 2+ (aq)+h2(g) dans un tube à essai, on introduit 0,10g de poudre de fer, puis on verse un volume va = 5,0ml d'acide chlorhydrique de concentration : [h + ]0=1,0mol.l -1 1)caluler les quantités de matière des réactifs introduits. 2)en déduire le réactif limitant. 3)calculer le volume total de dihydrogène dégagé à la fin de la réaction,le gaz étant ramené à température ambiante et sous pression normale.

Sagot :

kei2005

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

  • Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g/mol
  • Masse molaire : M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

✔On donne : n = m/M; avec n en mol, m en g et M en g/mol

  • n(Fe) = 0,1/56,0
  • n(Fe) ≈ 1,8 x 10⁻³ mol

Il y a donc près de 1,8 mmol de fer dans les réactifs.

✔On donne : C = n/V ⇔ n = C x V ; avec n en mol, C en mol/L et V en L

  • n(H⁺) = 5,00 x 10⁻³ x 1,0
  • n(H⁺) = 5,00 x 10⁻³ mol

Il y a donc 5 mmol d'ions hydrogène dans les réactifs.

QUESTION ②)

  • H⁺ est le réactif limitant si et seulement si n(H⁺)/2 < n(Fe)
  • Fe est le réactif limitant si et seulement si n(Fe) < n(H⁺/2)

n(Fe) ≈ 1,8 x 10⁻³ mol et n(H⁺)/2 = 2,5 x 10⁻³ mol

Donc n(Fe) < n(H⁺)/2 , le fer est le réactif limitant, l'avancement maximal X de la solution est donc X = 1,8 x 10⁻³ mol.

QUESTION ③)

n(H₂) = X

✔ On pose : V = Vm** x n ; avec V en L; Vm en L/mol et n en mol,

  • V = 24.5 x 1,8 x 10⁻³
  • V = 4,41 x 10⁻² L

** Avec T = 25°C et P = 1 atm

Il y a donc près de 44,1 mL de dihydrogène qui est libéré.

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