Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
- Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g/mol
- Masse molaire : M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
✔On donne : n = m/M; avec n en mol, m en g et M en g/mol
- n(Fe) = 0,1/56,0
- n(Fe) ≈ 1,8 x 10⁻³ mol
Il y a donc près de 1,8 mmol de fer dans les réactifs.
✔On donne : C = n/V ⇔ n = C x V ; avec n en mol, C en mol/L et V en L
- n(H⁺) = 5,00 x 10⁻³ x 1,0
- n(H⁺) = 5,00 x 10⁻³ mol
Il y a donc 5 mmol d'ions hydrogène dans les réactifs.
QUESTION ②)
- H⁺ est le réactif limitant si et seulement si n(H⁺)/2 < n(Fe)
- Fe est le réactif limitant si et seulement si n(Fe) < n(H⁺/2)
n(Fe) ≈ 1,8 x 10⁻³ mol et n(H⁺)/2 = 2,5 x 10⁻³ mol
Donc n(Fe) < n(H⁺)/2 , le fer est le réactif limitant, l'avancement maximal X de la solution est donc X = 1,8 x 10⁻³ mol.
QUESTION ③)
n(H₂) = X
✔ On pose : V = Vm** x n ; avec V en L; Vm en L/mol et n en mol,
- V = 24.5 x 1,8 x 10⁻³
- V = 4,41 x 10⁻² L
** Avec T = 25°C et P = 1 atm
Il y a donc près de 44,1 mL de dihydrogène qui est libéré.
