Réponse :
Isotope d'oxygène: 16O, 17O, 18O
Isotope d'azote : 13N, 14N, 15N
Isotope de carbone : 12C, 13C , 14C
Isotope d'uranium (le gaz dont il est question) L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242 : Uranium 238 ; Uranium 235 , Uranium 234
Ca peut aussi être le radon
Explications :
L'uranium est un élément radioactif naturel et il ne possède donc aucun isotope stable, mais il possède deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui possèdent une longue demi-vie et sont présents en quantité appréciable dans la croûte terrestre, avec leur produit de désintégration, l'uranium 234.
L'uranium naturel est composé de trois principaux isotopes, l'uranium 238 (99,2739 à 99,2752 % d'abondance naturelle), l'uranium 235 (0,7198 - 0,7202 %) et l'uranium 234 (0,0050 - 0,0059 %)1.
Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u2.
Parmi les trois isotopes naturels le plus abondant et le plus stable est l'uranium 238 avec une demi-vie de 4,468 8 × 109 a (soit proche de l'âge de la Terre). L'uranium 235 a une demi-vie de 703,8 × 106 a, l'uranium 234 fils du 238 a une demi-vie de 245 000 a. D'autres isotopes artificiels sont produits, tels que par exemple l'uranium 232 ou l'uranium 236 formés dans les réacteurs à fission ordinaires ou surgénérateurs. L'uranium 233 est lui préparé à partir du thorium 232 par bombardement de neutrons.
Le radon est l'élément chimique de numéro atomique 86, de symbole Rn. C'est un gaz noble (ou gaz rare) radioactif, incolore, inodore et d'origine le plus souvent naturelle. C'est l'une des substances les plus denses capables de persister sous forme de gaz dans les conditions normales de température et de pression.
Le radon n'existe pas sous forme de corps stable et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son isotope le plus stable est le 222Rn, qui a une demi-vie de 3,8 jours et qui a été utilisé en radiothérapie jusque dans les années 19505. Son intense radioactivité a entravé son étude chimique approfondie, et seuls quelques-uns de ses composés sont bien connus.
L'importance sanitaire du radon tient à sa radioactivité élevée et au fait qu'il est présent partout dans l'atmosphère, il est donc inhalé. Il est souvent le plus gros contributeur à la dose d'un individu pour la radioactivité naturelle, avec cependant de fortes disparités géographiques. Il est ainsi la principale source d'exposition naturelle des populations humaines, animales et de la partie aérienne des plantes aux rayonnements ionisants.
