Bonjour,
A) Pour comparer les quantités de matière à partir de la masse des échantillons, on applique : n = m/M
. M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol⁻¹
⇒ n(NaOH) = 0,26/40 = 6,5.10⁻³ mol
. M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107,5 (environ) + 35,5 ≈ 143 g.mol⁻¹
⇒ n(AgCl) = 92,95/143 ≈ 6,5.10⁻¹ mol
. M(C₉H₈O₄) = 9xM(C) + 8xM(H) + 4xM(O) = 9x12 + 8x1 + 4x16 = 180 g.mol⁻¹
⇒ n(C₉H₈O₄) = 500.10⁻³/180 ≈ 2,8.10⁻³ mol
Donc c'est l'échantillon de chlorure d'argent qui contient le plus grand nombre de moles.
B) N = n x Na = m x Na/M
. M(Ag) = 107,5 g.mol⁻¹
⇒ N(Ag) = 1 x 6,02.10²³/107,5 ≈ 5,6.10²¹ atomes
. M(Ar) = 40 g.mol⁻¹
⇒ N(Ar) = 1 x 6,02.10²³/40 ≈ 1,5.10²² atomes
. M(SrO) = M(Sr) + M(O) = 87,6 + 16 ≈ 103,6 g.mol⁻¹
⇒ N(SrO) = 1 x 6,02.10²³/103,6 ≈ 5,8.10²¹ molécules
Donc l'échantillon qui contient le plus grand nombre d'entités est l'échantillon de 1 g d'argon.
