Bonjour,
on commence par calculer les masses molaires moléculaires :
M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹
M(O₂) = 2xM(O) = 2x16 = 32 g.mol⁻¹
M(H₂) = 2xM(H) = 2x1 = 2 g.mol⁻¹
On en déduit les quantités de matière :
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 22/44 = 0,5 mol
n(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 8/32 = 0,25 mol
n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 1.10⁶/2 = 5.10⁵ mol (1 t = 1.10³ kg = 1.10⁶ g)
Puis les volumes sachant que le volume molaire d'un gaz dans les CNTP est de : Vm = 24 L.mol⁻¹ (c'est peut-être 22,4 L dans ton énoncé mais tu ne l'as pas donné) :
V(CO₂) = n(CO₂) x Vm = 0,5 x 24 = 12 L
V(O₂) = n(O₂) x Vm = 0,25 x 24 = 6 L
V(H₂) = n(H₂) x Vm = 5.10⁵ x 24 = 1,2.10⁷ L (soit 12 millions de L)
Si on utilise l'unité S.I. pour les volumes, c'est-à-dire le m³ : 1 L = 1.10⁻³ m³
soit par exemple : V(H₂) = 1,2.10⁷ x 1.10⁻³ = 12000 m³
