meme154
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salut vous pouvez m’aider svp

•masse d’atomes: m magnésium=4,04x10^-23g
•nombre d’avogadro: Na=6,02x10^23 mol^-1

une bouteille de volume V=33cL contient 1,63 mmol d’ions magnésium.

1- calculer le nombre d’ions magnésium présents dans la bouteille
2- calculer la masse d’ions magnésium présente dans la bouteille
3- en déduire la concentration en masse en g.L^-1 en ions magnésium
merci de m’aider ;)

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ masse d' 1 atome de Magnésium :

   m1 = 4,04x10^(-23) gramme

■ masse d' 1 mole d' atomes de Mg :

  M = 4,04x10^(-23) x 6,02x10^23

      ≈ 24,3 grammes .

■ 1°) la bouteille contient 0,00163 mole de Mg++ :

  0,00163 x 6,02x10^23 ions

  ≈ 9,81x10^20 ions !

■ 2°) 6,02x10^23 ions <--> 24,3 grammes

         9,81x10^20 ions <-->  ?  gramme

   réponse : 9,81x24,3 / 6020 ≈ 0,0396 gramme

                     soit 40 milligrammes environ !

■ 3°) 33 centiLitres <--> 39,6 mg

      1 Litre = 100 cL <-->    ?    mg

    réponse : 39,6x100 / 33 = 120 mg/Litre

                     soit 0,12 g/Litre !

■ remarque : il s' agit de l' eau Hépar ! ☺

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