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bonsoir. merci d'avance pour la réponce
Combustions complète et incomplète.
1- Une masse de 32 g de dioxygène est nécessaire pour réaliser la combustion complète
de 8 g de méthane.
a) Sachant que 2 L de dioxygène pèsent 2,6 g, calcule le volume de dioxygène consommé
lors de la combustion complète de 8 g de méthane.
b) Détermine, en justifiant, la masse des gaz produits par cette combustion complète.
2- Si l’apport d’air (donc de dioxygène) est insuffisant pour que la combustion soit complète, il
se dégage un gaz toxique.
a) Quel est ce gaz ? Donne son nom, sa formule chimique, dessine le modèle (la maquette) de
sa molécule en identifiant les atomes.
b) Que risquent les personnes qui inhalent ce gaz ? Explique comment il agit sur le corps
humain.

Sagot :

Réponse :

Bonsoir,

1a. Il y a proportionnalité entre la masse de dioxygène et son volume

32 g dioxygène --------> x L de dioxygène

2,6 g dioxygène---------> 2 L de dioxygène

Les produits en croix sont égaux d'où

2,6 x = 32× 2

x = 64/2,6

x = 32,6 L

1b. La combustion complète du méthane est donnée par l'équation chimique :

CH4 + 2 O2 ------------> CO2 + 2H20

Il y a proportionnalité entre la masse de méthane brûlée et la masse de dioxyde de carbone produite

1 mole de méthane a une masse de 12 +4×1 = 16 g

1 mole de dioxyde de carbone a une masse de 12 + 2× 16 = 44 g

16 g de méthane produisent 44 g de dioxyde de carbone

16/2= 8 g de méthane produisent 44/2 = 22 g de dioxyde de carbone

2a. Le gaz toxique produit par la combustion incomplète du méthane est

Le monoxyde de carbone ( CO)

2b. Il prive le cerveau d'oxygène et entraîne la mort ( c'est un gaz asphyxiant)

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