kindia04
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Bonjour j'aurais besoin de votre aide piur cet exercice svp

On place dans un bécher un volume V = 50mL d'eau. On dose les ions sulfate SO-2/4(aq)
présents dans cette eau grâce à une solution titrante de chlorure de baryum (Ba2+),
de concentration C' = [Ba2+]=6,35 x 10-2 mol.L-1 volume à l'équivalence = 11,5 ml.
1. Montrer que la relation des différences de grandeurs est c'*v=(so2-/4)*v

2. Calculer la concentration en quantité de matière ion sulfates contenus dans l'eau gazeuse et enfin on calcul la concentration de masse.
M(so2-/4)=96.1 g. Mol-1


Merci pour votre aide
​

Sagot :

dalou058

Réponse :

1) Les ions sulfates réagissent avec les ions Baryum, on observe 2 charge - pour le sulfate et 2 charges + pour les ions baryum, donc les charges s'annulent indiquant l'absence de coefficient stoechiométrique.

A l'équivalence, on à donc

[tex]n_{SO_{4}^{2-} } = n_{Ba^{2+}}[/tex]

Or on sait que [tex]C=\frac{n}{V} d'ou n = C * V[/tex]

On en déduit donc que

[tex][Ba^{2+}] * Veq = [SO_{4}^{2-}] * V[/tex], on note Veq le volume équivalent du dosage

2)[tex][SO_{4}^{2-}]= \frac{6,35.10^{-2}*11,5.10^{-3}}{50.10^{-3}} =0,014605 mol/L =14,605.10^{-2} mol/L[/tex]

[tex]Cm = C * M = 14,605.10^{-2} * 96.1 =14.035 g/L[/tex]

Voila !

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