zumy
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Bonjour quelqu'un pourrait m'aider car je n'y comprends rien, merci d'avance

En 1909, le chimiste allemand F. Haber met au point un procédé de fabrication de l'ammoniac NH3(g) à partir
du diazote N2(g) et du dihydrogène H2(g). On modélise cette transformation en représentant une mole de
diazote par une boule bleue et une mole de dihydrogène par une boule blanche.
On représente le système pour des états initiaux différents :
2
1- Ecrire l'équation ajustée de la réaction chimique.
2- Identifier le réactif limitant pour chaque état initial.
3- Représenter un état initial du système qui correspondrait à des proportions stoechiométriques.​

Bonjour Quelquun Pourrait Maider Car Je Ny Comprends Rien Merci Davance En 1909 Le Chimiste Allemand F Haber Met Au Point Un Procédé De Fabrication De Lammoniac class=

Sagot :

dalou058

Réponse :

1) On transforme du Diazote et Du dihydrogène en Ammoniac.

Les réactifs sont le diazote et dihydrogène tandis que le produit et l'ammoniaque Soit l'équation ajusté suivante

[tex]2H_{2} + N_{2} = 2NH{_3}[/tex] : A l'origine juste H2 + N2 = NH3, or on doit équilibré les H soit des coefficient 2 devant H2 et NH3

2) Etat initial 1 : 4 boule bleu soit 4 Diazote, 6 boule blanche soit 6 Dihydrogène

1 boules de diazote pour 2 boules de dihydrogène

4 boules de diazote pour 8 dihydrogène... or il y en a que 6

Le réactif limitant est donc le dihydrogène et il restera 2 boules de diazote

Etat initial 2 : 2 boules bleu soit 2 diazotes , 9 boules blanche soit 9 dihydrogène

Il est évident ici que le diazote est limitant.

3) Un état initial stoechiométrique serait de dessiner 2 boules blanche pour une boule bleu ( ce qui correspond à la réaction en 1) )

Voila !

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