Réponse :
1) On transforme du Diazote et Du dihydrogène en Ammoniac.
Les réactifs sont le diazote et dihydrogène tandis que le produit et l'ammoniaque Soit l'équation ajusté suivante
[tex]2H_{2} + N_{2} = 2NH{_3}[/tex] : A l'origine juste H2 + N2 = NH3, or on doit équilibré les H soit des coefficient 2 devant H2 et NH3
2) Etat initial 1 : 4 boule bleu soit 4 Diazote, 6 boule blanche soit 6 Dihydrogène
1 boules de diazote pour 2 boules de dihydrogène
4 boules de diazote pour 8 dihydrogène... or il y en a que 6
Le réactif limitant est donc le dihydrogène et il restera 2 boules de diazote
Etat initial 2 : 2 boules bleu soit 2 diazotes , 9 boules blanche soit 9 dihydrogène
Il est évident ici que le diazote est limitant.
3) Un état initial stoechiométrique serait de dessiner 2 boules blanche pour une boule bleu ( ce qui correspond à la réaction en 1) )
Voila !
