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Bonjour j'ai besoin d'aide par rapport à cette exercice en physique chimie, Merci d'avance !

Chloé et Alexis souhaitent déterminer la concentration en thiosulfate de sodium
(2 Na+ ; S20⅔-(aq)) d'une solution. Pour cela ils réalisent le titrage colorimétrique
par une solution de diiode I2, de concentration
50 x 10-³ mol-L-1. Alexis prélève 10,0
mL de thiosulfate de sodium et Chloé ajoute quelques gouttes d'empois d'amidon à la
solution avant d'effectuer le titrage.
1. Quel est le rôle de l'empois d'amidon ?
2. Préciser le réactif titrant ainsi que le réactif titré.
3. Etablir l'équation de la réaction,
4. Déterminer la concentration en ion's thiosulfate.​


Sagot :

Réponse :

1) Le rôle de l'empois d'amidon est le rôle d'indicateur colorée. En présence de diiode il donne une couleur violette.

2) Le réactif titrant est dans la burette il s'agit du diiode

Le réactif titré est dans l'erlenmeyer, il s'agit du thiosulfate de sodium

[tex]\frac{nA}{A} = \frac{nB}{B}[/tex]

3) Dosage d'oxydo-réduction :

[tex]I_{2} / I^{-}[/tex] , [tex]S_{4}O_{6} ^{2-} / S_{2}O_{3} ^{2-}[/tex]

Equation redox :

[tex]I_{2}+ 2e^{-} =2I^{-}[/tex]

[tex]S_{4}O_{6} ^{2-} +2e^{-} = 2 S_{2}O_{3} ^{2-}[/tex]

Le nombre d'électron des demi équations est le même ne nécessitant pas de multiplier l'une des demi équations

On sait que le diiode réagit avec le thiosulfate donc I2 réagit avec S2O3 donc

[tex]I_{2} + 2 S_{2}O_{3} ^{2-} = S_{4}O_{6} ^{2-} + 2I^{-}[/tex]

4) A l'équivalence :  [tex]\frac{nA}{A} =\frac{nB}{B}[/tex]

Soit [tex]\frac{nI_{2} }{1} =\frac{nS_{2}O_{3}^{2-} }{2}[/tex]

D'ou [tex]nS_{2}O_{3}^{2-} = nI_{2} * 2[/tex]

[tex]n = C *V , nI2 = [I2] * Veq[/tex]

Donc [tex]nS_{2}O_{3}^{2-} = [I2] * Veq * 2[/tex]

De plus,[tex]C=\frac{n}{V}[/tex]

On en déduit que[tex][S_{2}O_{3}^{2-}] =\frac{[I2] * Veq * 2}{V} =\frac{[50*10^-3] * Veq * 2}{10*10^-3}[/tex]

Le Veq n'étant pas donné je ne peux pas finir, je te laisse finir en appliquant la formule et en convertissant le volume Veq en L ( 10^-3 )

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