Tanjiroo
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Exercice.2 : Prévoir un changement de couleur
On verse une solution d'acide chlorhydrique (H(aq) + Cl (aq) sur de la grenaille de zinc Zn(s).
1. Soit les couples H(aq) /H2(g) et Zn2+(ag) / Zne. Quel réactif joue le rôle d'oxydant parmi ces deux couples ?
2. Ecrire les deux demi-équations électroniques associées à ces deux couples.
3. En déduire l'équation de la réaction qui se produit.

Bonjour j'ai besoin d'aide par rapport à cette exercice​

Sagot :

kei2005

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

Les couples électroniques sont de la forme Ox/Red, où Ox est l'oxydent et Red le réducteur. Dans les couples proposés l'ion hydrogène H⁺(aq) et l'ion zinc II Zn²⁺ sont les oxydants.

Dans les réactifs on trouve l'un des 2 oxydants. D'après ton énoncé, l'ion hydrogène H⁺(aq) est l'oxydant des réactifs, le zinc solide est donc le réducteur.

QUESTION ②)

  • H⁺(aq) /H₂(g) : 2H⁺(aq) + 2e⁻ = H₂
  • Zn²⁺(aq) / Zn(s)  : Zn²⁺(aq) + 2e⁻ = Zn(s)

QUESTION ③)

2H⁺(aq) + Zn(s) → Zn²⁺(aq) + H₂

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