Khilifi
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Bonjour j'ai un problème je n'arrive pas a faire mon exercice de Physique Chimie pouvez vous m'aider s'il vous plait.
Voici l'énoncer merci d'avance :

La vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 contenue dans une ampoule de jus de fruit peut être titré par une solution de diiode I2 selon le protocole suivant :
Dans un erlenmeyer, introduire V = 10,0 mL de jus de fruit de l'ampoule puis titrer ce jus avec une solution de diiode à la concentration C' = 2,00 × 10−3 mol · L−1.
Données :
Couples mis en jeu : I2(aq) / I−(aq) et C6H6O6(aq) / C6H8O6(aq).

M(acide ascorbique) = 176 g · mol−1.

1/ Faire un schéma légendé du montage de titrage.

2/ Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

3/ Établir la relation traduisant l'équivalence du titrage.

4/ Déterminer la quantité de matière de vitamine C dans l'ampoule.

5/ L'étiquette de ces ampoules indique 5 mg d'acide ascorbique. Vérifier si les résultats expérimentaux sont en accord avec l'étiquette.

Sagot :

cassyrss

Réponse:

bonjour voici ce que jai trouvé

Explications:

La vitamine C (C6H8O6) présente dans le jus de fruit réagit avec le diiode (I2) selon l'équation : C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I- + 2 H+ Afin de pouvoir repérer correctement l'équivalence, on procède à la décoloration préalable du jus d'orange à l'aide de techniques appropriées.

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