soukainanob2005
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on donne la structure électronique d'un atome isolé : (k)2 (l)8 (m)5 . 1) déterminer, en le justifiant, son numéro atomique z. 2) en déduire la charge de son noyau. 3) sachant que sa masse est m = 5,18.10-26kg. déterminer son nombre de nucléons a. 4) retrouver le nom de cet atome et donner sa représentation symbolique. (P¹⁵,S¹⁶ )
5) déterminer la couche externe. est-ce que la couche externe saturée ou non ? combien d'électrons de valence ? et merci ​

Sagot :

Réponse :

Explications :

1) K2 L8 M5 = type de couche et nombre d'électrons par couche

===> 2+8+5 = 15 electrons soit 15 charges négatives - un atome est electriquement neutre ==> dans le noyau 15 charges positives soit 15 protons

==> ce qui correspond à son numero atomique Z = 15

2)Noyau composé de nucléons, protons + neutrons , la masse des elctrons  est négligeable ( 1000 fois moins)

Nombre de nucléons = masse / masse d'1 nucleon

5.15 . 10-26 / 1.67 .10-27 = 31.01 ==> 31 nucleons

3) 5 electrons peripheriques (couche M) il se trouve en colonne 15 de la table periodique ( l'unité du chiffre de la colonne indique le nombre d'electrons sur la derniere couche), masse 31 c'est le Phosphore

[tex]P^{31} _{15}[/tex]

5) Couche externe couche M, 3ème couche car 3 ème ligne du tableau périodique = nombre de couche

Pas saturée, 5 electrons en manque 3 pour respecter la regle de l'octet

electrons de valence = electrons sur la derniere couche soit 5 electrons de valence

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