queenoftheworld
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Salut ☺,
pouvez-vous me donner la solution de cette question SVP ⁉

la question :
La combustion de 22 g de propane C3H8 dans 80 g de dioxigène, 66 g de dioxyde de carbone sont obtenus. Quelle est la masse d'eau formée ? Justifier.​

Sagot :

levinc

Réponse :

Avec les données de l'énoncé, nous pouvons calculer la quantité de matière initiale, notée ni, de propane

M(propane) = M(C3H8) = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol

ni = masse de propane / M(propane) = 22 / 44 = 0,5 mol

La réaction de combustion du propane est :

C3H8 + 5 O2 ----> 3 CO2 + 4 H2O

En faisant un tableau d'avancement nous obtenons que la réaction de combustion va entrainer la formation de 4 x ni d'eau

Et 4 x ni = masse d'eau / M(H2O)

M(H2O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol

donc la masse d'eau = 4 x ni x M(H2O) = 4 x 0,5 x 18 = 36 g d'eau

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