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L'atome : Noyau et cortège électronique
Exercice 5 : Métal conducteur
Très bon conducteur électrique, le cuivre est un métal très utilisé dans les circuits électriques. La charge
électrique du cortège électronique de l'atome Cu a pour valeur Q = -4,64 x 10-18 C et sa masse est égale à
m = 1,05 x 10-25 kg.
a. Déterminer la charge électrique du noyau de l'atome de cuivre.
b. En déduire le numéro atomique de l'élément cuivre.
C. Déterminer son nombre de masse.
d. En déduire l'écriture conventionnelle du noyau de l'atome de cuivre.​

Sagot :

Réponse :

Explications :

a)

Charge elec du noyau :

Charge du cortège = charge des electrons = -4.64x [tex]10^{18}[/tex] C = Q

l'atome est neutre elctriquemment donc charge du noyau =

-4.64 x [tex]10^{18}[/tex]

b)

Chge 1 electron = 1.602x [tex]10^{-19}[/tex] = [tex]e^{-}[/tex]

==> nombre d'electrons = Q / [tex]e^{-}[/tex]  = 28.89 ≅ 29 [tex]e^{-}[/tex] =  E

autant de protons P que d'electrons

E ===>   P = E   ===> 29 protons

numero atomique = 29

c)

nombre de masse = nombre de  protons + nombre  des neutrons

masse de 1 proton = 1.67 x [tex]10^{-27}[/tex] Kg

masse de 1 neutron = 1.67 x [tex]10^{-27}[/tex]

Masse totale = masse des protons + masse des neutrons

1.05x[tex]10^{-25}[/tex] = 29 x 1.67 x [tex]10^{-27}[/tex] +  N x 1.67 x [tex]10^{-27}[/tex] ===> N = 34.55 ≅ 34

Nombre de masse = 29 + 34 = 63

d)

[tex]Cu ^{63} _{29}[/tex]

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