Réponse :
Explications :
1a)
O = 1S² S² 2p4
H = 1 S1
N = 1S² 2P5
1b) 1c)
[tex]O^{2-} Neon \\ H^{+} Helium\\ N^{3-} Neon[/tex]
2a)
H
|
NH3 H _ N _ H H2O H _ O _ H
2b) 3 liaisons
l'atome N a 5 electrons sur sa derniere couche, en formant 3 liaisons covalentes , il beneficie d u partage de 3 electrons supplémentaires, complétant sa derniere couche à 8 electrons, respectant ainsi la regle de l'octet
5-1)
L'ion Hydronium H+, il a perdu un electron
5-2) L'ion oxyde [tex]O^{2-}[/tex] il a gagné 2 electrons , stable car isoelectronique avec le Néon
53)
les H forment une liaisons OK
Les C forment 4 liaisons OK
O on a bien 2 liaisons mais ils manquent les doublets non-liants
changement sur O
_
H - O - H
_