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Sagot :
Réponse :
Explications :
1 mole = 6.02 [tex]10^{23}[/tex] atomes (nombre d'Avogrado)
on a donc 1.38 [tex]10^{21}[/tex] / 6.02 [tex]10^{23}[/tex] = 2.29 [tex]10^{-3}[/tex] mol
Quantité de matière de H2O
masse molaire H = 1
masse molaire O = 16
2 atomes hydrogene , 1 atome oxygene
masse molaire moleculaire de H2O
1 x2 + 16 x 1 = 18 g ====> Quantité de matière 100 g / 18 g = 5.55 mol
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