'aidez-moi je vous en pris pour cette ex de chimie
acide éthanoïque CH3COOH contenu dans le vinaigre réagit avec l'hydrogénocarbonate de
sodium N,HCO3 en produisant un gaz.
Pour déterminer le pourcentage en masse de l'hydrogénocarbonate de sodium dans un produit
commercial, on réalise l'expérience suivante : On introduit dans un flacon de 500 ml muni d'un
tube à dégagement, un échantillon de produit commercial de masse m = 1,5g auquel on ajoute un
excès d'acide éthanoïque. On obtient un volume V = 85,7ml de gaz.
1/ Quels sont les ions présents dans la solution obtenue par la dissolution de l'hydrogénocarbonate
de sodium dans l'eau ?
2/ Donner les couples acide/ base lors de la réaction entre l'acide éthanoïque et la solution
d'hydrogénocarbonate de sodium.
3/ Ecrire l'équation de la réaction chimique correspondant à la transformation. Quel est le gaz qui
se dégage ?
4/ Construire le tableau d'avancement et déduire l'avancement maximal.
5) Calculer la masse m de l'hydrogénocarbonate de sodium ayant réagit.
6/ En déduire le pourcentage massique de l'hydrogénocarbonate de sodium dans le produit
commercial.
Données :
Constante des gaz parfait : R = 8,314 S. I
Conditions expérimentales : 0 = 20 °C et P = 1,013. 105 Pa.
Masses molaires en g.mol-1: M(O) = 16 ; M(C) = 12 ; M(H) = 1 ; M(Na) = 23.
