raniaraniota2007
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bonsoir s'il vous plaît j'ai besoin d'aide au plus vite ( j'ai fait le premier exercice)
Exercice : 2 La combustion de 7 g de fer dans le dioxygène donne 10 g d'oxyde a
magnétique de formule: Fe3O4,
1) Identifier les réactifs et les produits de cette transformation.
2) Donner l'expression écrite de cette réaction.
3) Écrire l'équation bilan de cette réaction équilibrée.
4) Calculez la masse de dioxygène qui va réagir.
5) Calculez le volume du dioxygène nécessaire pour cette réaction; sachant qu
la masse de 1L de dioxygène est :1, 42g
6) Quel est le volume de dioxygène necessaire pour brûler 42g de fer ?
7) Déduire le volume de l'air nécessaire pour cette combustion ?​

Sagot :

LecaGabriel

Réponse:

1) les réactifs sont le dioxygene 02 et le fer Fe, le réactif est l'oxyde magnétique Fe3O4

2)02 + Fe ---> Fe3O4

3) 2 O2 + 3 Fe ---> Fe3O4

4) le dioxygene à une masse de 3g

5) il faut un peu plus de 2L de dioxygene

6) il y aura 18g de dioxygene soit à peu près 8,5L de dioxygene

7) l'air doit être composé à 30 % de dioxygene

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