salut !
pour la 1) tu dois tout d’abord calculer en fonction la masse d’un C10H14N2 en fonction du tableau, c’est simple ! Tu as juste à prendre les masses respectives du Carbone C, de l’hydrogène H et de l’azote N, maintenant tu prends la masse d’un carbone (1,67.10^-27) et tu multiplies par 10 vu que il y en a 10, tu fais pareil pour les autres, ça te donnera une formule :
m = masse
mC10H14N2 = (10xmC)+(14xmH)+(2xmN)
FAIS TRÈS ATTENTION!! les masses te sont données en kilo!! c’est un piège tu dois les mettre en gramme tu rajoutes donc 10^3 à tout
pour la 2) maintenant tu vas utiliser ce qu’on te donne dans l’énoncé, c’est à dire 2mg de nicotine dans un chewing-gum, avec la masse que tu as calculé plus haut tu utilises la formule :
N = m/m(nicotine) <- cest a dire les 2mg (ATTENTION METS BIENS LES DEUX EN GRAMMES !! 2mg = 2.10-3 g)
la première masse sera celle que tu as calculé au dessus !
et maintenant que tu as ton N tu vas utiliser la fameuse formule pour trouver la quantité de matière n :
n = N/Na
Avec N que tu as calculé à la 2) et Na la constante d’avogadro donnée dans léxo
Voila quand tu as calculé ça tu as trouvé la quantité de matière voulue :)
